酞菁绿G，中文别名：C.I.颜料绿7;酞菁绿；5319酞菁绿G英文名称：PhthalocyanineGreenGCAS:1328-53-6EINECS:215-524-7分子式:C32H3Cl15CuN8分子量:1094.7608GB/T3674-93《酞菁绿G》【制备或来源】由粗酞菁蓝悬浮在*铁和*铝的低共熔混合物中，用*铜作催化剂，在180～200℃与*作用后，再经惰性溶剂等后处理而制得。
质量指标着色力(为标准品的)95%～105%吸油量30%一45%耐光性7级水分≤2.5%耐热性180一200℃水溶物≤1.5% 为全氯代铜酞菁，平均每分子含14～15个氯原子，色光呈蓝光绿色。
酞菁绿G像酞菁蓝颜料一样，具有很好的各种应用性能，例如，它的耐光性、耐热性、耐候性以及耐溶性等都相当优异。
虽然用蓝颜料和黄颜料拼混适用可以得到绿色，但是这种拼色所得到的绿色颜料，无论在色光上，还是在应用性能上都不能与颜料酞菁绿相比，用这种绿色颜料着色的制品的颜色变得很难看，损害了制造或者适用该制品的企业的形象。
尤其要强调指出的是，多数的黄色颜料或多或少地具有毒性，所以用蓝、黄颜料相拼得到的颜料不能用做食品包装材料的着色。
 颜料酞菁绿G可以用于颜料所能应用的所有领域，如涂料、油墨、橡胶、皮革、各种塑料、合成纤维原浆以及涂料印花浆等。
  提供免费试样及售后技术服务  销售经理热线：13590171890             兄弟颜料关于酞青颜料酞菁是一种具有18个电子的大共轭体系的化合物，它的结构非常类似于自然界中广泛存在的卟啉，但是，与在生物体中扮演重要角色的卟啉不同的是，酞菁是一种完全由人工合成的化合物。
1928年，Scottish染料厂的Grangemouth车间在大量的由邻*酐制备*的过程中，由于玻璃管道破裂使反应直接暴露在钢制的管道外壳中，人们惊奇的发现，在白色的*中产生出一些蓝色的杂质。
由于这些杂质的具有鲜艳的颜色，而且对空气甚至酸碱的高稳定性，所以后来人们将其分离出来做为一种染料。
分子结构：X射线结构分析表明，酞菁是由四个异吲哚单元组成的平面大环共轭体系。
与卟啉一样，酞菁因为其特有的18电子共轭大环体系符合休特尔规则而具有芳香性。
下图中显示了酞菁和卟啉的分子结构。
概括的来说，卟啉、酞菁分子都具有以下几个特点：(1)具有特殊的二维共轭π-电子结构。
(2)对光、热具有较高的稳定性。
(3)分子结构具有多样性，易裁剪性。
分子可以衍生出多种多样的取代配体，可以依据合成目标对配体进行设计、裁剪和组装。
(4)配位能力很强，它几乎可以和元素周期表中所有的金属元素发生配位，形成配合物。
由于具有以上特点使得卟啉、酞菁化合物的种类繁多，各具特色，用途广泛。
19世纪40年代，Bristol大学的DanielEley通过对酞菁铜的实验初步证明有机固体可以作为电子半导体[7]。
**近，Northwest大学的Marks和BrianHoffman证实，由酞菁和碘组成的晶状电荷转移化合物具有类似金属的导电性[8]。
由于酞菁在形成电荷转移化合物时其电导率明显提高，所以该化合物可以作为电传感器来检测有毒或氧化性气体[9]。
ATVartanyan1948年报导，酞菁在光照下同样可以提高其电导率，显示了酞菁作为光导材料的巨大潜力[10]。
当今，酞菁的光导性质已经应用到复印机和激光打印机中[11]，具有高光导率的酞菁同样可以具有制成伏达电池的应用前景[12，13]，另外，酞菁作为光盘的有效层要比氰类染料更稳定[14]。
目前已知，酞菁中心的空穴可以与七十多种金属相配位[1]。
对于过渡金属，一般形成单层酞菁配合物，而稀土金属酞菁却以夹心配合物的形式存在[15]；。
中心金属的选择大大影响着该类配合物的物理化学性质。
在各种金属配合物中，酞菁通常表现为负二价态(Pc2-)，然而在特定的条件下，酞菁也可以被氧化和还原为不同的价态。
例如，有些金属离子与酞菁的结合力很强，(如Cu2+,Co2+,Fe2+)以致于只有通过破坏酞菁环才能将其分离出来。
大部分金属离子并不引起酞菁大环的显著畸变，但是也有个别金属离子由于半径太大而不能完全进入到酞菁的空穴中，从而位于大环平面的上面，使酞菁发生较明显的畸变。
对于呈+1价态的金属离子来说，酞菁中心的氮原子一般同时可与两个金属离子同时配位。
由于酞菁中心空穴不能同时容下两个阳离子，所以该金属离子只能伸出到酞菁平面之外，从而打破了制约非金属酞菁溶解度的环间*作用。
因此，碱金属酞菁，如Li2Pc或Na2Pc在**性溶剂中的溶解度相对于其他非取代酞菁来说要好得多；当中心金属离子的氧化态大于+2价时，通常会有轴向配体存在，该轴向配体同样可以打破环间*作用，提高酞菁配合物的溶解度[1]。
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